কীভাবে Solubility Product গণনা করবেন
Solubility Product কি?
Solubility product (K_sp) = [cation]ⁿ[anion]ᵐ at equilibrium; determines whether precipitate forms when ions mixed.
ধাপে ধাপে নির্দেশিকা
- 1Input K_sp and ion concentrations
- 2Calculate Q (reaction quotient)
- 3Determine if precipitate forms (Q > K_sp)
সমাধান করা উদাহরণ
ইনপুট
AgCl: K_sp = 1.8×10⁻¹⁰, [Ag⁺] = [Cl⁻] = 10⁻⁵ M
ফলাফল
Q = 10⁻¹⁰ = K_sp (at equilibrium, no ppt)
এড়ানোর সাধারণ ভুল
- ✕Confusing K_sp with solubility (different units)
- ✕Not accounting for common ion effect
সচরাচর জিজ্ঞাসা
How do you calculate solubility from K_sp?
For AgX: s = √K_sp; for AgX₂: s = ∛(K_sp/4); depends on stoichiometry.
গণনা করতে প্রস্তুত? বিনামূল্যে Solubility Product ক্যালকুলেটর চেষ্টা করুন
নিজে চেষ্টা করে দেখুন →