Støkiometri bruger afbalancerede kemiske ligninger til at beregne mængderne af reaktanter og produkter.

Mol-vejkortet

Masse → (÷ molær masse) → Mol → (× molforhold) → Mol → (× molær masse) → Masse

Trin-for-trin eksempel

Reaktion: 2H₂ + O₂ → 2H₂O Hvor mange gram vand dannes, når 4 g brint reagerer fuldstændigt?

  1. Konvertér gram H₂ til mol: 4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol H₂
  2. Brug molforholdet: 2 mol H₂ × (2/2) = 2 mol H₂O
  3. Konvertér mol H₂O til gram: 2 mol × 18 g/mol = 36 g H₂O

Begrænsende reaktant

Den begrænsende reaktant opbruges først og bestemmer den maksimale produktmængde.

Procentuelt udbytte

Udbytte% = (Faktisk udbytte / Teoretisk udbytte) × 100%

Regnemaskine

Brug vores støkiometriregner til øjeblikkelige beregninger.