Was ist das Boyle-Mariotte-Gesetz?
Das Boyle-Mariotte-Gesetz besagt, dass bei konstanter Temperatur Druck und Volumen eines Gases umgekehrt proportional sind.
Das Gesetz
P₁V₁ = P₂V₂
Wobei:
- P₁ = Anfangsdruck
- V₁ = Anfangsvolumen
- P₂ = Enddruck
- V₂ = Endvolumen
Beispiel
Ein Gas nimmt bei 2 atm 4 Liter ein. Wie groß ist das Volumen bei 4 atm?
P₁V₁ = P₂V₂ 2 × 4 = 4 × V₂ 8 = 4V₂ V₂ = 2 Liter
Jede Variable freisetzen
- P₂ = P₁V₁ ÷ V₂
- V₂ = P₁V₁ ÷ P₂
- P₁ = P₂V₂ ÷ V₁
- V₁ = P₂V₂ ÷ P₁
Anwendungen
- Tauchen (Druckveränderungen)
- Medizinische Spritzen
- Luftkompressoren
- Lungenatmung
Bedingungen
Das Boyle-Gesetz gilt nur für ideale Gase bei konstanter Temperatur (isothermer Prozess).