¿Qué es la Ley de Boyle?
La Ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales.
La Ley
P₁V₁ = P₂V₂
Donde:
- P₁ = presión inicial
- V₁ = volumen inicial
- P₂ = presión final
- V₂ = volumen final
Ejemplo
Un gas ocupa 4 litros a 2 atm de presión. ¿Cuál será el volumen si la presión aumenta a 4 atm?
P₁V₁ = P₂V₂ 2 × 4 = 4 × V₂ 8 = 4V₂ V₂ = 2 litros
Cómo despejar cada variable
- P₂ = P₁V₁ ÷ V₂
- V₂ = P₁V₁ ÷ P₂
- P₁ = P₂V₂ ÷ V₁
- V₁ = P₂V₂ ÷ P₁
Aplicaciones
- Buceo (cambios de presión)
- Jeringuillas médicas
- Compresores de aire
- Respiración pulmonar
Condiciones
La Ley de Boyle solo es válida para gases ideales a temperatura constante (proceso isotérmico).