La estequiometría usa ecuaciones químicas balanceadas para calcular las cantidades de reactivos y productos en una reacción química.

El mapa de moles

Masa → (÷ masa molar) → Moles → (× relación de moles) → Moles → (× masa molar) → Masa

Ejemplo paso a paso

Reacción: 2H₂ + O₂ → 2H₂O ¿Cuántos gramos de agua se forman cuando 4 g de hidrógeno reaccionan completamente?

  1. Convertir gramos de H₂ a moles: 4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol H₂
  2. Usar relación de moles: 2 mol H₂ × (2 mol H₂O / 2 mol H₂) = 2 mol H₂O
  3. Convertir moles de H₂O a gramos: 2 mol × 18 g/mol = 36 g H₂O

Reactivo limitante

El reactivo limitante es el que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto.

Rendimiento porcentual

Rendimiento% = (Rendimiento real / Rendimiento teórico) × 100%

Calculadora

Usa nuestra calculadora de estequiometría para conversiones instantáneas.