Qu'est-ce que la Loi de Boyle?
La Loi de Boyle stipule qu'à température constante, la pression et le volume d'un gaz sont inversement proportionnels.
La Loi
P₁V₁ = P₂V₂
Où:
- P₁ = pression initiale
- V₁ = volume initial
- P₂ = pression finale
- V₂ = volume final
Exemple
Un gaz occupe 4 litres à 2 atm. Quel sera le volume si la pression monte à 4 atm?
P₁V₁ = P₂V₂ 2 × 4 = 4 × V₂ 8 = 4V₂ V₂ = 2 litres
Comment isoler chaque variable
- P₂ = P₁V₁ ÷ V₂
- V₂ = P₁V₁ ÷ P₂
- P₁ = P₂V₂ ÷ V₁
- V₁ = P₂V₂ ÷ P₁
Applications
- Plongée sous-marine
- Seringues médicales
- Compresseurs d'air
- Respiration pulmonaire
Conditions
La Loi de Boyle n'est valable que pour les gaz idéaux à température constante (processus isotherme).