La stœchiométrie utilise des équations chimiques équilibrées pour calculer les quantités de réactifs et de produits.

La carte des moles

Masse → (÷ masse molaire) → Moles → (× rapport molaire) → Moles → (× masse molaire) → Masse

Exemple étape par étape

Réaction : 2H₂ + O₂ → 2H₂O Combien de grammes d'eau se forment quand 4 g d'hydrogène réagissent complètement ?

  1. Convertir les grammes de H₂ en moles : 4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol H₂
  2. Utiliser le rapport molaire : 2 mol H₂ × (2 mol H₂O / 2 mol H₂) = 2 mol H₂O
  3. Convertir les moles de H₂O en grammes : 2 mol × 18 g/mol = 36 g H₂O

Réactif limitant

Le réactif limitant est celui qui est consommé en premier et détermine la quantité maximale de produit.

Rendement en pourcentage

Rendement% = (Rendement réel / Rendement théorique) × 100%

Calculatrice

Utilisez notre calculatrice de stœchiométrie pour des conversions instantanées.