Cos'è la Legge di Boyle?
La Legge di Boyle afferma che a temperatura costante, pressione e volume di un gas sono inversamente proporzionali.
La Legge
P₁V₁ = P₂V₂
Dove:
- P₁ = pressione iniziale
- V₁ = volume iniziale
- P₂ = pressione finale
- V₂ = volume finale
Esempio
Un gas occupa 4 litri a 2 atm. Qual è il volume se la pressione sale a 4 atm?
P₁V₁ = P₂V₂ 2 × 4 = 4 × V₂ 8 = 4V₂ V₂ = 2 litri
Come isolare ogni variabile
- P₂ = P₁V₁ ÷ V₂
- V₂ = P₁V₁ ÷ P₂
- P₁ = P₂V₂ ÷ V₁
- V₁ = P₂V₂ ÷ P₁
Applicazioni
- Immersione subacquea
- Siringhe mediche
- Compressori d'aria
- Respirazione polmonare
Condizioni
La Legge di Boyle è valida solo per i gas ideali a temperatura costante (processo isotermico).