La stechiometria usa equazioni chimiche bilanciate per calcolare le quantitΓ  di reagenti e prodotti.

La mappa delle moli

Massa β†’ (Γ· massa molare) β†’ Moli β†’ (Γ— rapporto molare) β†’ Moli β†’ (Γ— massa molare) β†’ Massa

Esempio passo per passo

Reazione: 2Hβ‚‚ + Oβ‚‚ β†’ 2Hβ‚‚O Quanti grammi di acqua si formano quando 4 g di idrogeno reagiscono completamente?

  1. Convertire grammi di Hβ‚‚ in moli: 4 g Γ· 2 g/mol = 2 mol Hβ‚‚
  2. Usare il rapporto molare: 2 mol Hβ‚‚ Γ— (2 mol Hβ‚‚O / 2 mol Hβ‚‚) = 2 mol Hβ‚‚O
  3. Convertire moli di Hβ‚‚O in grammi: 2 mol Γ— 18 g/mol = 36 g Hβ‚‚O

Reagente limitante

Il reagente limitante Γ¨ quello che si consuma per primo e determina la quantitΓ  massima di prodotto.

Resa percentuale

Resa% = (Resa reale / Resa teorica) Γ— 100%

Calcolatrice

Usa la nostra calcolatrice di stechiometria per conversioni istantanee.