化学量論は、釣り合いのとれた化学方程式を使って反応物と生成物の量を計算します。

モルのロードマップ

質量 → (÷ モル質量) → モル → (× モル比) → モル → (× モル質量) → 質量

ステップ・バイ・ステップの例

反応式： 2H₂ + O₂ → 2H₂O 4 g の水素が完全に反応すると何グラムの水が生成するか？

  1. H₂のグラムをモルに変換：4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol H₂
  2. モル比を使用：2 mol H₂ × (2 mol H₂O / 2 mol H₂) = 2 mol H₂O
  3. H₂Oのモルをグラムに変換：2 mol × 18 g/mol = 36 g H₂O

制限試薬

制限試薬は最初に消費され、生成できる最大量を決定します。

収率（パーセント）

収率% = (実際の収率 / 理論的収率) × 100%

計算機

即座の計算には化学量論計算機をご利用ください。