O que é a Lei de Boyle?
A Lei de Boyle afirma que a temperatura constante, pressão e volume de um gás são inversamente proporcionais.
A Lei
P₁V₁ = P₂V₂
Onde:
- P₁ = pressão inicial
- V₁ = volume inicial
- P₂ = pressão final
- V₂ = volume final
Exemplo
Um gás ocupa 4 litros a 2 atm. Qual será o volume se a pressão subir para 4 atm?
P₁V₁ = P₂V₂ 2 × 4 = 4 × V₂ 8 = 4V₂ V₂ = 2 litros
Como isolar cada variável
- P₂ = P₁V₁ ÷ V₂
- V₂ = P₁V₁ ÷ P₂
- P₁ = P₂V₂ ÷ V₁
- V₁ = P₂V₂ ÷ P₁
Aplicações
- Mergulho (mudanças de pressão)
- Seringas médicas
- Compressores de ar
- Respiração pulmonar
Condições
A Lei de Boyle só é válida para gases ideais a temperatura constante (processo isotérmico).