Stoechiometria folosește ecuații chimice echilibrate pentru a calcula cantitățile de reactanți și produse.

Harta molilor

Masă → (÷ masă molară) → Moli → (× raport molar) → Moli → (× masă molară) → Masă

Calcul pas cu pas

Reacție: 2H₂ + O₂ → 2H₂O Câte grame de apă se formează când 4 g de hidrogen reacționează complet?

  1. Convertiți grame H₂ în moli: 4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol H₂
  2. Folosiți raportul molar: 2 mol H₂ × (2/2) = 2 mol H₂O
  3. Convertiți moli H₂O în grame: 2 mol × 18 g/mol = 36 g H₂O

Reactantul limitator

Reactantul limitator se consumă primul și determină cantitatea maximă de produs.

Randamentul procentual

Randament% = (Randament real / Randament teoretic) × 100%

Calculator

Folosiți calculatorul nostru de stoechiometrie pentru calcule imediate.