Что такое закон Бойля-Мариотта?
Закон Бойля-Мариотта гласит, что при постоянной температуре давление и объём газа обратно пропорциональны.
Закон
P₁V₁ = P₂V₂
Где:
- P₁ = начальное давление
- V₁ = начальный объём
- P₂ = конечное давление
- V₂ = конечный объём
Пример
Газ занимает 4 литра при давлении 2 атм. Каким будет объём при давлении 4 атм?
P₁V₁ = P₂V₂ 2 × 4 = 4 × V₂ 8 = 4V₂ V₂ = 2 литра
Выражение каждой переменной
- P₂ = P₁V₁ ÷ V₂
- V₂ = P₁V₁ ÷ P₂
- P₁ = P₂V₂ ÷ V₁
- V₁ = P₂V₂ ÷ P₁
Применения
- Дайвинг (изменения давления)
- Медицинские шприцы
- Воздушные компрессоры
- Лёгочное дыхание
Условия
Закон Бойля применим только для идеальных газов при постоянной температуре (изотермический процесс).