Стехиометрия использует уравновешенные химические уравнения для расчёта количества реагентов и продуктов.

Схема моль

Масса → (÷ молярная масса) → Моли → (× молярное соотношение) → Моли → (× молярная масса) → Масса

Пошаговый пример

Реакция: 2H₂ + O₂ → 2H₂O Сколько граммов воды образуется при полном взаимодействии 4 г водорода?

  1. Перевести граммы H₂ в моли: 4 г ÷ 2 г/моль = 2 моль H₂
  2. Использовать молярное соотношение: 2 моль H₂ × (2 моль H₂O / 2 моль H₂) = 2 моль H₂O
  3. Перевести моли H₂O в граммы: 2 моль × 18 г/моль = 36 г H₂O

Ограничивающий реагент

Ограничивающий реагент расходуется первым и определяет максимальное количество продукта.

Процентный выход

Выход% = (Фактический выход / Теоретический выход) × 100%

Калькулятор

Используйте наш стехиометрический калькулятор для мгновенных расчётов.