Solubility Productని ఎలా లెక్కించాలి
Solubility Product అంటే ఏమిటి?
Solubility product (K_sp) = [cation]ⁿ[anion]ᵐ at equilibrium; determines whether precipitate forms when ions mixed.
దశల వారీ గైడ్
- 1Input K_sp and ion concentrations
- 2Calculate Q (reaction quotient)
- 3Determine if precipitate forms (Q > K_sp)
పరిష్కరించిన ఉదాహరణలు
ఇన్పుట్
AgCl: K_sp = 1.8×10⁻¹⁰, [Ag⁺] = [Cl⁻] = 10⁻⁵ M
ఫలితం
Q = 10⁻¹⁰ = K_sp (at equilibrium, no ppt)
నివారించాల్సిన సాధారణ తప్పులు
- ✕Confusing K_sp with solubility (different units)
- ✕Not accounting for common ion effect
తరచుగా అడిగే ప్రశ్నలు
How do you calculate solubility from K_sp?
For AgX: s = √K_sp; for AgX₂: s = ∛(K_sp/4); depends on stoichiometry.
లెక్కించడానికి సిద్ధంగా ఉన్నారా? ఉచిత Solubility Product కాలిక్యులేటర్ని ప్రయత్నించండి
దీన్ని మీరే ప్రయత్నించండి →