⚡Gibbs Free Energy (ΔG=ΔH-TΔS)
Gibbs free energy (G) determines whether a chemical reaction can occur spontaneously at constant temperature and pressure. ΔG = ΔH − TΔS: negative ΔG means spontaneous; positive means non-spontaneous.
⭐
Did You Know?
Josiah Willard Gibbs developed this function in 1873–1876 — arguably the most significant contribution to chemistry in the 19th century, enabling prediction of chemical equilibria.
References
సంబంధిత వ్యాసాలుEN
🔒
100% ఉచితం
సైన్ అప్ అవసరం లేదు
✓
ఖచ్చితమైన
ధృవీకరించబడిన సూత్రాలు
⚡
తక్షణమే
టైప్ చేసేటప్పుడు ఫలితాలు
📱
మొబైల్ రెడీ
అన్ని పరికరాలు