Gibbs free energy (G) determines whether a chemical reaction can occur spontaneously at constant temperature and pressure. ΔG = ΔH − TΔS: negative ΔG means spontaneous; positive means non-spontaneous.
⭐
Did You Know?
Josiah Willard Gibbs developed this function in 1873–1876 — arguably the most significant contribution to chemistry in the 19th century, enabling prediction of chemical equilibria.
References
Пов'язані статтіEN
🔒
100% Безкоштовно
Без реєстрації
✓
Точно
Перевірені формули
⚡
Миттєво
Результати при введенні
📱
Мобільний
Всі пристрої