The Henderson-Hasselbalch equation calculates the pH of a buffer solution containing a weak acid and its conjugate base. pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). It is fundamental in biochemistry for maintaining physiological pH.
⭐
Did You Know?
Blood is a bicarbonate buffer system (pKa 6.1) maintained at pH 7.4. Deviations of ±0.4 units cause acidosis or alkalosis — life-threatening conditions.
References
Пов'язані статтіEN
🔒
100% Безкоштовно
Без реєстрації
✓
Точно
Перевірені формули
⚡
Миттєво
Результати при введенні
📱
Мобільний
Всі пристрої