Freezing Point Depression ஐ எப்படி கணக்கிடுவது
Freezing Point Depression என்றால் என்ன?
Freezing point depression is a colligative property: adding a solute to a pure solvent lowers the freezing point. ΔTf = i × Kf × m, where i is the van't Hoff factor, Kf is the cryoscopic constant, and m is molality.
படிப்படியான வழிகாட்டி
- 1ΔTf = i × Kf × m (molality, not molarity)
- 2Kf(water) = 1.86 °C·kg/mol
- 3Molality m = moles solute / kg solvent
- 4van't Hoff factor i = number of particles per formula unit (1 for glucose, 2 for NaCl, 3 for CaCl₂)
தீர்க்கப்பட்ட எடுத்துக்காட்டுகள்
உள்ளீடு
1 mol NaCl in 1 kg water · i=2 · Kf=1.86
முடிவு
ΔTf = 3.72°C → freezes at −3.72°C
2×1.86×1=3.72°C depression
கணக்கிடத் தயாரா? இலவச Freezing Point Depression கால்குலேட்டரை முயற்சிக்கவும்
நீங்களே முயற்சிக்கவும் →