Gibbs Free Energy ஐ எப்படி கணக்கிடுவது
Gibbs Free Energy என்றால் என்ன?
Gibbs free energy (G) determines whether a chemical reaction can occur spontaneously at constant temperature and pressure. ΔG = ΔH − TΔS: negative ΔG means spontaneous; positive means non-spontaneous.
படிப்படியான வழிகாட்டி
- 1ΔG = ΔH − TΔS
- 2ΔH = enthalpy change (bond energies)
- 3T = temperature in Kelvin
- 4ΔS = entropy change (disorder)
- 5ΔG < 0: spontaneous; ΔG > 0: non-spontaneous; ΔG = 0: equilibrium
தீர்க்கப்பட்ட எடுத்துக்காட்டுகள்
உள்ளீடு
ΔH=−200kJ · T=298K · ΔS=+150J/K
முடிவு
ΔG = −200−(298×0.15) = −244.7 kJ → spontaneous
Both enthalpy and entropy favour spontaneity
கணக்கிடத் தயாரா? இலவச Gibbs Free Energy கால்குலேட்டரை முயற்சிக்கவும்
நீங்களே முயற்சிக்கவும் →