Solubility Product ஐ எப்படி கணக்கிடுவது
Solubility Product என்றால் என்ன?
Solubility product (K_sp) = [cation]ⁿ[anion]ᵐ at equilibrium; determines whether precipitate forms when ions mixed.
படிப்படியான வழிகாட்டி
- 1Input K_sp and ion concentrations
- 2Calculate Q (reaction quotient)
- 3Determine if precipitate forms (Q > K_sp)
தீர்க்கப்பட்ட எடுத்துக்காட்டுகள்
உள்ளீடு
AgCl: K_sp = 1.8×10⁻¹⁰, [Ag⁺] = [Cl⁻] = 10⁻⁵ M
முடிவு
Q = 10⁻¹⁰ = K_sp (at equilibrium, no ppt)
தவிர்க்க வேண்டிய பொதுவான தவறுகள்
- ✕Confusing K_sp with solubility (different units)
- ✕Not accounting for common ion effect
அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்
How do you calculate solubility from K_sp?
For AgX: s = √K_sp; for AgX₂: s = ∛(K_sp/4); depends on stoichiometry.
கணக்கிடத் தயாரா? இலவச Solubility Product கால்குலேட்டரை முயற்சிக்கவும்
நீங்களே முயற்சிக்கவும் →