The Henderson-Hasselbalch equation calculates the pH of a buffer solution containing a weak acid and its conjugate base. pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). It is fundamental in biochemistry for maintaining physiological pH.
⭐
Did You Know?
Blood is a bicarbonate buffer system (pKa 6.1) maintained at pH 7.4. Deviations of ±0.4 units cause acidosis or alkalosis — life-threatening conditions.
References
தொடர்புடைய கட்டுரைகள்EN
🔒
100% இலவசம்
பதிவு தேவையில்லை
✓
துல்லியமான
சரிபார்க்கப்பட்ட சூத்திரங்கள்
⚡
உடனடி
தட்டச்சு செய்யும்போது முடிவுகள்
📱
மொபைல் தயார்
அனைத்து சாதனங்கள்